题目内容
【题目】下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A. K+、Na+、HCO3－、Cl－B. Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C. NH4+、K+、Cl－、NO3－D. K+、Na+、Cu2+、S2－
【答案】B
【解析】
溶液呈碱性,则应存在大量的OH-，与OH-反应的离子不能大量存在，以此解答该题。
A. HCO3－与OH-反应不能大量共存，故A错误；
B.碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，所以B选项是正确的；
C. NH4+与OH-反应而不能的电离共存，故C错误；
D. Cu2+与OH-反应而不能的电离共存，故D错误。
所以B选项是正确的。
练习册系列答案
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【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （ ）
A. ＋412 kJ·mol－1 B. －412 kJ·mol－1
C. ＋236 kJ·mol－1 D. －236 kJ·mol－1