[题目]下列说法正确的是( )A. 0.1 mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量H2S.最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中:c(Zn2+)·c(S2-)＜Ksp(ZnS)B. 根据Ksp＝1.77×10-10.Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10-12.可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大C. 向AgCl与AgNO3的浊液通入少量H2S.有黑色� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)

B. 根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C. 向AgCl与AgNO3的浊液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，则Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

D. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小

【答案】A

【解析】A、当Qc= c(Zn2＋)·c(S2－)>Ksp(ZnS)时，有沉淀生成，当Qc= c(Zn2＋)·c(S2－)<Ksp(ZnS)时没有沉淀产生，选项A正确； B、因为硫酸银与氯化银的化学式中阴阳离子个数比不同，不能根据Ksp判断溶解度的大小，选项B错误；C、不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞Ksp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，选项C错误；D、碳酸钡沉淀溶解平衡为：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，加入硫酸，CO32-与H+反应生成二氧化碳气体，使沉淀溶解平衡正向移动，因此不能说明硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小，选项D错误。答案选A。

练习册系列答案

相关题目

A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数

C. 元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D. 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素

【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)＝ZnO(s) 　　△H１＝–351.1 kJ/mol

Hg(l)+O2(g)＝HgO(s) 　　△H２＝–90.7 kJ/mol

由此可知反应Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H3 ；其中△H3的值为 ( )

A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol

C. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol

【题目】化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（　　）

A. 用NaHCO3粉末作灭火剂

B. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

C. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释

D. 加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体

【题目】铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用。

（1）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它过程）。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示：温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L－1，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝____________，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____________，该温度下反应的平衡常数为__________。

（2）羰基法提纯镍涉及的一个反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

①当温度升高时，减小，则该反应的⊿H_____0（填“>”或“<”）。

②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

（3）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如右图所示。

由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____。

【题目】下列叙述正确的是（）
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极
C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

【题目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列关于该反应的说法正确的是

A. 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

B. 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

C. 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大

【题目】下列表述正确的是

A. 合金的熔点一般比各成分金属的熔点高

B. 生铁的硬度比纯铁的硬度大

C. 胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象

D. 因为氯气溶于水可以导电，所以氯水是电解质

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：ACD_E ．
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：．
（3）D在周期表中的位置， E的氢化物中化学键类型是，比较D与E氢化物的稳定性（用化学式填空）；
（4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：．

试题分类