A. Si是常用的半导体材料，可以制作光电池

B. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通足量的CO2

C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

D. 不能用石英坩埚加热熔化氢氧化钠固体

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

C.二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂

D.生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒

（1）铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。

（2）室温下，0．1 mol／L的某二元酸H2B溶液中，溶液中存在的含B粒子只有HB一、B2－，回答下列问题：

①写出H2B在水中的电离方程式是_________________________________________；

②在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______；

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2, 0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。

（3）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的化学方程式 ________。

（4）含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol·L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO4·7H2O，反应（I）中FeSO4与Cr2O72﹣的物质的量之比为_________．

②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 mol·L﹣1，则处理后的废水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质

B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察

C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰

D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验

（1）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它过程）。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示：温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L－1，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝____________，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____________，该温度下反应的平衡常数为__________。

（2）羰基法提纯镍涉及的一个反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

①当温度升高时，减小，则该反应的⊿H_____0（填“>”或“<”）。

②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

（3）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如右图所示。

由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____。

【题目】向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+原混合物中Cu的质量为（ ）
A.9.6g
B.6.4g
C.3.2g
D.1.6g

（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。

a．未用标准液润洗碱式滴定管

b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。

②简述用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。

③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：______________________。

【题目】向某含有SO 、SiO 、CO 、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（ ）
A.整个过程共发生2个氧化还原反应
B.所有阴离子的浓度都发生了变化
C.溶液的颜色发生了变化
D.反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

（1）Na2HPO4溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2PO4－)_____c(PO43－)（填“>”、“<”、“＝”），向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析)：________________________。

（2）Ca5(PO4)3F(s) +OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH) (s)+F－，该温度下，溶液中c(F－)随溶液的pH和温度（T）的变化曲线如图所示。

则：适当______温度有利于磷尾矿转化为羟基磷灰石（填“升高”、“降低”）；pH1___pH2（填“>”、“<”、“＝”）；A、B两点的溶液中F—的速率v(A)____v(B)（填“>”、 “<”、“＝”）；

（3）已知：25℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1＝7.52×10－3；K2＝6.23×10－8；K3＝6.23×10－13，则：H3PO4(aq)+OH－(aq)H2PO4－(aq)+H2O (l)的平衡常数K=____________。

【题目】对于结构 满足的有机物，下列描述中正确的是（ ）
A.分子中有2种含氧官能团
B.能发生取代、加成、消去、氧化反应
C.1mol该有机物最多消耗3mol NaOH
D.苯环上的一溴代物最多有3种