Question

【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:

（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。

②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。

a．未用标准液润洗碱式滴定管

b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度( mol·L－1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。

②简述用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。

③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：______________________。

Answer 1

【答案】 a＞c＞b 250mL容量瓶 0.2000 mol/L ad 0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l 用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照 分别测定等浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，NaHCO3溶液的pH较大，则醋酸的酸性比碳酸的强

【解析】（1）①导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a＞c＞b；②根据仪器的用途选取仪器，配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶；③根据NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去；另外三次所用NaOH平均体积为20 mL，

则氢氧化钠溶液平均浓度==0.2000 mol/L；a．未用标准液润洗碱式滴定管，则消耗标准液的体积增加，测定结果偏高；b．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致消耗的标准液体积读数偏小，根据c（待测）=可知，测定结果偏低；c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，此操作正确，不影响测定结果；d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，根据c（待测）=可知， 偏高，则测定结果浓度偏高；答案选ad；（2）①若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的pH应为2，已知pH为3.38，说明醋酸没有完全电离,是弱酸；故结论的依据是：0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l；②用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法: 用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照；③根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，pH越大，设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：分别测定等浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，NaHCO3溶液的pH较大，则醋酸的酸性比碳酸的强。