【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列 有关R，W，X，Y，Z 5种元素的叙述中，正确的是（ ）
A.常压下5种元素的单质中Z单质的沸 点最高
B.Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D.W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱

A. 用NaHCO3粉末作灭火剂

B. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

C. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释

D. 加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体

【题目】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有 （显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.a试管中O2得电子，b试管中H+ 得电子

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 ．
a．升高温度b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 ．
（3）图（a）表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： ．
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图 ．
（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ． 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

【题目】按如图所示装置进行探究实验：电解CuCl2溶液
（1）实验现象：阴极：石墨棒上逐渐覆盖了一层；
阳极：石墨棒上有产生，湿润的KI淀粉试纸变成 ．
（2）电解过程分析：通电前：CuCl2在水溶液中电离，电离方程式： ，
通电时：Cu2+趋向极（填“阳”或“阴”）
电极反应式：阳极： ，
电解的总方程式： ．

【题目】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是( )

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. 升高温度，c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固体，溶液pH减小

D. 通入CuSO4固体，HS浓度增大

A. A B. B C. C D. D

A.葵花籽油、人造奶油、牛油均属于高级脂肪酸高级酯

B.无法通过质谱图分析区分乙醇和乙酸乙酯

C.因为人体中没有水解纤维素的酶，所以食用富含纤维素的食品没有意义

D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、纤维素制火棉都是化学变化

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO-)=c(H＋)=c(OH-)

C. 该滴定过程可选择甲基橙作为指示剂

D. 溶液中②、③点水的电离程度：③＞②

【题目】在1273 K时，有如下反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

（1）请写出求此反应平衡常数K的数学表达式：K=_____________________

（2）如果CO和CO2的起始浓度为下列数值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它们的平衡浓度。_________（写出计算过程）

（3）平衡时，求CO的转化率为________________（不用写计算过程）