Question

【题目】按如图所示装置进行探究实验：电解CuCl2溶液
（1）实验现象：阴极：石墨棒上逐渐覆盖了一层；
阳极：石墨棒上有产生，湿润的KI淀粉试纸变成 ．
（2）电解过程分析：通电前：CuCl2在水溶液中电离，电离方程式： ，
通电时：Cu2+趋向极（填“阳”或“阴”）
电极反应式：阳极： ，
电解的总方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu；气体；蓝色
（2）CuCl2=Cu2++2Cl﹣；阴；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；CuCl2 Cu2++Cl2↑
【解析】解：（1）电解CuCl2溶液，阴极：发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e﹣=Cu；阳极：发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，所以答案是：Cu；气体；蓝色；（2）氯化铜为强电解质，完全电离，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl﹣ ， 通电时，Cu2+趋向阴极，阳极：发生氧化反应生成氯气，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解总方程式为CuCl2 Cu2++Cl2↑，
所以答案是：CuCl2=Cu2++2Cl﹣；阴；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；CuCl2 Cu2++Cl2↑．