题目内容
【题目】在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液,水解平衡常数增大
B. 升高温度,c(HS)/c(S2)增大
C. 加入NaOH固体,溶液pH减小
D. 通入CuSO4固体,HS浓度增大
【答案】B
【解析】A、平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数是不变的,选项A错误;B、水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c(S2-)减小,c(HS-)增大,所以c(HS)/c(S2)减小,选项B错误;C、加入NaOH固体是一种强碱,溶液pH增大,选项C错误;D、通入H2S,HS-浓度增大,溶液中氢氧根离子浓度减小,使S2-+H2OHS-+OH-正向移动,HS-浓度增大,选项D正确。答案选B。
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练习册系列答案
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 .
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: .
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) . a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 .