已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种元素，A元素是周期表中原子半径最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相邻，B的低价氧化物与C单质分子的电子总数相等，F和G的核电荷数相差4，G的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同．根据以上信息填空：
（1）G元素的二价离子的离子结构示意图为；H的元素符号为，H元素在周期表中的位置是．
（2）C的气态氢化物空间构型是；A和B形成的四原子非极性分子的结构式是．
（3）据报道，含题中所述元素B、F和Ni三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式

（4）由A、C、D、G四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（5）科学家用C、D、E三种元素形成的化合物ECD₃和E₂D，在573K时反应制得了离子化合物E₃CD₄；经测定E₃CD₄中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则CD₄^3-的电子式为，E₃CD₄与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式：．

I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：

（1）写出装置D中分别盛放的试剂：D；
（2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
（3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：．
（4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：．
II．室温下，将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
（1）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO₃沉淀；
假设二：两者反应只生成Cu（OH）₂沉淀；
假设三：；
（2）【理论探究】
查阅资料：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水；K_SP〔CuCO₃〕=1.4×10^-10
K_SP〔Cu（OH）₂〕=5.6×10^-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设．
（3）【实验探究】
步骤一：将CuSO₄溶液倒入等浓度等体积的Na₂CO₃溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②，③干燥．
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
②仪器组装好后首先要进行的实验操作是．
③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO₂被C、D装置完全吸收．
④数据记录：
（4）【实验结论】
利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO₃和Cu（OH）₂，在沉淀中二者的物质的量之比为．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式．

	B装置的质量（g）	C装置的质量（g）	D装置的质量（g）
实验前	15.4	262.1	223.8
试验后	6.1	264.8	230.4

Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．
A．2v（H₂）（正）=3v（NH₃）（逆）  B．v（N₂）（正）=3v（H₂）（逆）
C．容器内压强保持不变            D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是（填序号）．
A．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅?H₂O⁺]）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅?H₂O⁺]）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb⁴⁺具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂（在水中溶解度小）、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

（1）Pb（NO₃）₂溶液中，c（Pb²⁺）/c（NO₃^-）1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO₃）₂溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb²⁺）/c（NO₃^-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为．
（3）向Pb（NO₃）₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：．

常温下Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.0×10^-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法正确的是（　　）

（2013?浦东新区三模）如图为某有机物的结构简式．已知酯类在铜铬氧化物（CuO?CuCrO₄）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：RCOOR′+2H₂

铜铬氧化物

RCH₂OH+HO-R′．关于该化合物的下列说法中，不正确的是（　　）

下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

下列说法你认为不正确的是（　　）

如图是一个电化学过程的示意图．

请回答下列问题：
（1）通入CH₃OH的电极的电极反应式为．
（2）丙池是铜的精炼池，则A电极的材料是，烧杯中盛放的溶液是，B电极反应式．
（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象，丁池的总反应方程式．
（4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为10L（标准状况），且反应完全，则理论上通过丁池的电量为（法拉第常数F=9.65×l0⁴C?mol^-1列式计算），丁池最多能产生气体的总体积为L（标准状况）．

合成气（CO和H₂）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用．
（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H₂），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式
（2）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ?mol^-1，由反应（1）制备的合成气10m³（已折成标况），完全燃烧所提供的能量为kJ
（3）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H＜0
①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，．
A．容器中Fe₂O₃的质量不随时间而变化     B．反应物不再转化为生成物
C．n （CO）：n （CO₂）=1：1                D．容器中气体的压强不随时间而变化
②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO（g）和足量Fe₂O₃（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=、CO的平衡转化率=、该反应的化学平衡常数K=．
③如果在3分钟时向②的平衡体系中再加入2mol CO（g），其它条件不变，经过2分钟反应又达到平衡．请画出②、③c（CO）、c（CO₂） 随时间变化的图象．