题目内容
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
分析：A、注意Ca（H2PO4）2和CaHPO4的区别，Ca（H2PO4）2溶于水，CaHPO4而不溶于水；
B、Al（OH）3不溶于弱酸，过量二氧化碳生成HCO3-离子，不要错写成Al02-离子；
C、从加入物质的量的多少判断反应进行的程度来分析；
D、注意Mg（OH）2比CaCO3溶解度小，加入过量石灰水生成Mg（OH）2和CaCO3沉淀；
B、Al（OH）3不溶于弱酸，过量二氧化碳生成HCO3-离子，不要错写成Al02-离子；
C、从加入物质的量的多少判断反应进行的程度来分析；
D、注意Mg（OH）2比CaCO3溶解度小，加入过量石灰水生成Mg（OH）2和CaCO3沉淀；
解答：解：A、Ca（H2PO4）2溶于水，CaHPO4而不溶于水，加入等体积、等物质量浓度的Ca（H2PO4）2溶液与NaOH溶液，NaOH不足，只生成CaHPO4，故A正确；
B、Al（OH）3不溶于弱酸，过量二氧化碳生成HCO3-离子，故B正确；
C、亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合，因NaOH的量不足，只发生HSO3-+OH-=SO32+H2O的反应，故C错误；
D、Mg（OH）2比CaCO3溶解度小，加入过量石灰水生成Mg（OH）2和CaCO3沉淀，故D正确．
故选C．
B、Al（OH）3不溶于弱酸，过量二氧化碳生成HCO3-离子，故B正确；
C、亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合，因NaOH的量不足，只发生HSO3-+OH-=SO32+H2O的反应，故C错误；
D、Mg（OH）2比CaCO3溶解度小，加入过量石灰水生成Mg（OH）2和CaCO3沉淀，故D正确．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的正误判断，注意量的问题在方程式中的应用以及物质的特殊性质．
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