题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
分析：A、铁离子水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．溶液中阳离子数目大于铁离子不水解时的数目．
B、NO2气体与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸是强电解质完全电离，根据方程式计算．
C、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量都是100g/mol，据此计算混合物的物质的量，每摩尔CaCO3与Mg3N2都含有50mol质子，根据N=nNA计算质子数目．
D、MnO2与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应．
B、NO2气体与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸是强电解质完全电离，根据方程式计算．
C、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量都是100g/mol，据此计算混合物的物质的量，每摩尔CaCO3与Mg3N2都含有50mol质子，根据N=nNA计算质子数目．
D、MnO2与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应．
解答：解：A、若铁离子不水解，100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数约为0.1L×1mol/L×NAmol-1=0.1NA，但铁离子水解
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．所以溶液中阳离子数目大于0.1NA，故A错误；
B、NO2气体与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，常温常压下1molNO2气体反应生成
molHNO3，所以生成
NA个NO3-离子，故B错误；
C、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量都是100g/mol，0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物的物质的量为0.006mol，每摩尔CaCO3与Mg3N2都含有50mol质子，所以含有的质子数为0.006mol×50×NAmol-1=0.3NA，故C正确．
D、MnO2与浓盐酸反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，若80mL10mol/L浓盐酸完全反应，生成氯气为0.08L×10mol/L×
=0.2mol，转移电子数为0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，所以转移电子数小于0.4NA，故D错误．
故选：C．
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．所以溶液中阳离子数目大于0.1NA，故A错误；
B、NO2气体与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，常温常压下1molNO2气体反应生成
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C、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量都是100g/mol，0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物的物质的量为0.006mol，每摩尔CaCO3与Mg3N2都含有50mol质子，所以含有的质子数为0.006mol×50×NAmol-1=0.3NA，故C正确．
D、MnO2与浓盐酸反应MnO2+4HCl（浓）
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故选：C．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，A为易错点，容易认为水解后阳离子的浓度降低，忽略1mol铁离子水解生成3mol氢离子．
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