【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已达到平衡状态‘

①混合气体的压强 ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤

【题目】下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A.①②③④
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.全部

【题目】埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是( )
A.在含铁元素较多的酸性土地中
B.在潮湿疏松的土地中
C.在干燥致密不透气的土地中
D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中

试回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是 ．
（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是 ．
（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是 ， 该反应的化学方程式为 ．
（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）．

A. 根据图①可判断该可逆反应正反应为吸热反应

B. 若②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，则乙对应的压强大

C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 根据图④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH至4左右

A.2W(l)+Y(l)→2Z(g) +Q1B.2W(g)+Y(g)→2Z(l) +Q2

C.2W(g)+Y(g)→2Z(g) +Q3D.2W(l)+Y(l)→2Z(l) +Q4

【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）有关化学反应方程式为 ．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ．
（3）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与L Cl2的消毒能力相当．

（2）AlCl3 水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ______。

（3）CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将 4×10－4mol/L Na2CO3 溶液与某浓度的 CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为__ mol·L－1（已知：KSP(CaCO3)＝2.8×10－9）

请回答下列问题:

（1）若(NH4)SO4和NH3·H2O的混合溶液呈中性，则溶液中的c(NH4+)____2c(SO42-)(填“>、“<”或“=”)。

（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是__________(任写一种)。

（3）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行?_____[已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24.Ksp(CuS)=1.3×10-36]

（4）“沉锌”的离子方程式为________________。

（5）“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式为___________。

A.NaOH溶液B.亚硫酸C.FeCl3溶液D.氯水