题目内容
【题目】洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）有关化学反应方程式为 ．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ．
（3）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与L Cl2的消毒能力相当．
【答案】
（1）Ca（ClO）2；2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
（3）30
【解析】解：（1）利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙的混合物来制备漂白粉，发生反应：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 ， 所以答案是：Ca（ClO）2；2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2）置露在空气的漂白粉中的有效成分次氯酸钙与二氧化碳、水的反应生成具有漂白作用的次氯酸，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，所以答案是：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；（3）相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比；消毒能力强弱与转移的电子数有关，若消毒能力相当，说明转移的电子数相等，所以若10L臭氧转移的电子数，需要氯气转移相同的电子数的体积为： 
L=30L，所以答案是：30．
【考点精析】通过灵活运用氯气的化学性质，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应即可以解答此题．
【题目】某学生以 0.1000 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸，滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净）：
A．用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液，并加入 2～3 滴酚酞；
B．用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2～3 次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2～3cm ；
E．调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）B_______F ；
（2）滴定达到终点的现象_________。
（3）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_____（右图“甲”或“乙”）中。
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。
（5）据下列数据计算，待测盐酸溶液的浓度为 ____mol·L－1 (计算结果保留小数点后四位)
实验编号 | 待测盐酸体积（m L） | 滴定前 NaOH 溶液的体积读数（mL） | 滴定后 NaOH 溶液 的体积读数（mL） |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
（6）下列操作会导致测定结果偏低的是____。
A．碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定
B．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
C．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管没有用待测盐酸润洗，直接装入待测盐酸
