题目内容
【题目】洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学式)有关化学反应方程式为 .
(2)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 .
(3)O3与Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒.已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10L O3与L Cl2的消毒能力相当.
【答案】
(1)Ca(ClO)2;2Cl2+2 Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
(3)30
【解析】解:(1)利用石灰乳和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙的混合物来制备漂白粉,发生反应:2Cl2+2 Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 , 所以答案是:Ca(ClO)2;2Cl2+2 Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;(2)置露在空气的漂白粉中的有效成分次氯酸钙与二氧化碳、水的反应生成具有漂白作用的次氯酸,即Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO,所以答案是:Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO;(3)相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比;消毒能力强弱与转移的电子数有关,若消毒能力相当,说明转移的电子数相等,所以若10L臭氧转移的电子数,需要氯气转移相同的电子数的体积为: L=30L,所以答案是:30.
【考点精析】通过灵活运用氯气的化学性质,掌握氯气的化学性质:与金属反应将金属氧化成高价态;非金属反应;与水反应;与碱反应;与还原性物质反应即可以解答此题.
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【题目】某学生以 0.1000 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸,滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净):
A.用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液,并加入 2~3 滴酚酞;
B.用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2~3 次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡;
D.将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2~3cm ;
E.调节液面至 0 或 0 刻度以下,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)B_______F ;
(2)滴定达到终点的现象_________。
(3)用标准 NaOH 溶液滴定时,应将标准 NaOH 溶液注入_____(右图“甲”或“乙”)中。
(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_______。
(5)据下列数据计算,待测盐酸溶液的浓度为 ____mol·L-1 (计算结果保留小数点后四位)
实验编号 | 待测盐酸体积(m L) | 滴定前 NaOH 溶液的体积读数(mL) | 滴定后 NaOH 溶液 的体积读数(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
(6)下列操作会导致测定结果偏低的是____。
A.碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定
B.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视
C.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
D.酸式滴定管没有用待测盐酸润洗,直接装入待测盐酸