题目内容
【题目】与氢硫酸混合后无明显现象的是
A.NaOH溶液B.亚硫酸C.FeCl3溶液D.氯水
【答案】A
【解析】
A. 氢硫酸和氢氧化钠溶液反应生成水和硫化钠，没有明显现象，故A符合题意；
B. 亚硫酸和氢硫酸反应生成硫单质，溶液会变浑浊，有明显现象，故B不符合题意；
C. FeCl3溶液和氢硫酸反应生成氯化亚铁和硫单质，黄色溶液变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀，故C不符合题意；
D. 氯水和氢硫酸反应生成硫单质，有淡黄色沉淀出现，故D不符合题意；
正确答案是A。
【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成Sn02·H20)
的反应为Sn+2Cl2 
SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2。已知:
物质 | 摩尔质量(g/mol) | 熔点（℃) | 沸点（℃) |
Sn | 119 | 231 | 2260 |
SnCl2 | 190 | 246 | 623 |
SnCl4 | 261 | -30 | 114 |
制备装置如图所示:
回答下列问题:
（1）Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。
（2）II、III中的试剂分別为_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。
（3）实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。
a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤
（4）写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。
（5）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是__________________________________。
（6）写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。
（7）若IV中用去锡粉5.95g，反应后，VI中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为_____%。(保留一位小数)
