【题目】以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
A.将氧化铝溶于水
B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液
D.将氧化铝溶于氢氧化钾溶液

A. 苯 B. 甲烷

C. 乙烷 D. 乙烯

（1） 某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，可采取的措施是___________填字母）。

a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体

c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸

（2） 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H＋）变化情况是：

醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“减小”或“不变”）

②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________盐酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸_____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

④使温度都升高20 ℃后，两溶液中c（H＋）比较：醋酸____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。

⑤ 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_________________（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。

（3） 将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_________________ （填字母）。

a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多

c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多

A. 新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断变浅

B. 新制的pH=l的氯水中，c(H+)>c(Cl3-)>c(HClO)

C. 25℃时，HC1OH++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为Cl2+2OH-=ClO-+C1-+H2O

【题目】CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（1） 图1是反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2（填“>”、“<”或“＝”）。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________（填字母）。

a．升高温度 b．将CH3OH（g）从体系中分离

c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

（2） 在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________________。

（1） 25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c（H＋）是pH＝5的盐酸中由水电离的c（H＋）的________倍。

（2） 25 ℃时，某溶液由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为________。

（3） 99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c（H＋）＝________，而此时溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-） （填“>”“＝”或“<”）。

（4） 25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）＝c（Cl－），则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）。

（5） 25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，

溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”）

溶液中c（Na＋）________ c（CH3COO－） （填“>”“＝”或“<”）。

【题目】通过粮食发酵可获得某有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是；
（2）X与金属钠反应放出H2 ， 反应化学方程式是（有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是；
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种无色具有水果香味的液体W，装置如图所示：

①生成液体W的化学方程式为；
②为了防止a中液体暴沸，加热前应采取的措施是；
③b试管中导管不能伸入到液面以下的理由是；
④试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是；
⑤若184g X和120g Z反应能生成106g W，则该反应的产率为 ．
（已知 ）

A. 常温下，盐酸和醋酸溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，做导电性实验，醋酸的灯泡更亮

B. amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反应，所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(3a+3b)mol

C. AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)左移，溶液中离子总浓度增大

D. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-

（1）2min内，用NO表示该反应的平均速率v（NO）=molL﹣1min﹣1 ．
（2）该反应的化学方程式是 ．
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 ．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
①a处通入的物质是 ， 电极反应式为：；
②b处电极反应式为；
③电池工作时H+由极移向极（填正、负极）．

（1）写出元素T的原子结构示意图 ．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
A．Y单质的熔点比Z单质低B．Y的化合价比Z低C．Y单质与水反应比Z单质剧烈D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式 ， 该化合物与CO2反应的化学方程式为 ．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式 ．