下列离子在溶液中是因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN₂O₄气体，达到平衡后，再充入1mol N₂O₄气体，下列说法中错误的是（　　）

下列说法中不能证明甲酸是弱酸的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，具有广泛的开发和应用前景．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：
（1）工业上一般采用下列两种反应成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气体CO₂，其化学方程式为．
（3）若利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
则反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）△H= kJ/mol．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．则该电池正极的电极反应为：．

（5）甲醇质子交换膜燃料电池（如图2所示）是以酸性溶液为电解质溶液，甲醇从一个电极通入，O₂从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入甲醇的一极电极反应式为：．

常温常压下，某液态一卤代烃密度为1.73g/cm³．为了检验所含卤素，并测定其相对分子质量，进行如下实验：①用酸式滴定管移取20mL该卤代烃，置于大试管中；②加入足量NaOH溶液，塞上带直玻璃管的单孔橡皮塞，加热至不分层为止；③加入稍过量的HNO₃溶液；④加入稍过量的AgNO₃溶液生成淡黄色沉淀68.47g．
（1）能否用碱式滴定管盛放该卤代烃，（填能或否），原因是：．
（2）加入稍过量的HNO₃溶液的作用是．
（3）该卤代烃的相对分子质量是，分子式为．

有一种可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三种元素．通过分析可知A中含有碳氧双键，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，相对分子质量为88．已知：

与A相关的反应如下：

（1）A的分子式为．上述7步反应中属于消去反应的是（填序号）．
（2）写出B→D反应的化学方程式：．
（3）C的结构简式为，F的结构简式为．
（4）A在空气中长时间放置，可转化为相对分子质量为86的化合物G．G有多种同分异构体，其中符合下列两个条件的同分异构体共有种．
①无环状结构       ②不含碳碳双键和碳碳叁键
（5）请设计合理方案从合成OHC（CH₂）₂CHO（用反应流程图表示，注明反应物、反应条件；无机试剂可自选）．反应流程图示例（由乙醇合成聚乙烯）：

A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：在酸性高锰酸钾溶液中反应，其中R和R'为烷基）．

烯经被氧化的部位	CH2=	RCH=
氧化产物	CO2

请结合图示回答下列问题：

（1）直链化合物A的相对分子质量为68，A的分子式为．
（2）已知B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1：1，则B与NaHCO₃溶液反应的化学方程式为，A的结构简式是，A分子中所有的碳原子（填“是”或“不是”）一定共面．
（3）在浓硫酸的催化下，C与足量的C₂H₅OH发生反应的反应类型为，化学方程式是．
（4）在一定条件下，由A与乙烯按1：1的比例反应得到的高分子化合物的结构简式为：．

肉桂酸主要用于制备酯类，还用作植物生长促进剂、长效杀菌剂．苯甲醛和乙酸酐在碱性催化剂（如无水K₂CO₃）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C₆H₅CHO+（CH₃CO）₂O?C₆H₅CH=CHCOOH+CH₃COOH
有关数据如下表：

物质	（CH3CO）2O	C6H5CHO	C6H5CH=CHCOOH	CH3COOH
沸点	139℃	179℃	300℃	117.9℃

实验室制取肉桂酸的步骤如下：
①在250mL三颈烧瓶中，加入7g无水K₂CO₃，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，电热套加热（或用油浴加热）回流45min（如图一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，缓慢加入适量固体碳酸钠，使溶液呈微碱性．进行水蒸气蒸馏（如图二），直到无油状物蒸出为止．
③水蒸气蒸馏残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟趁热过滤，在搅拌下往热滤液中加入浓盐酸至呈酸性．
④冷却，过滤，用少量冷水洗涤产物，产物在空气中晾干，称重，计算产率．

回答下列问题：
（1）在肉桂酸的制备中，水蒸气蒸馏的目的是．
（2）在肉桂酸制备实验中，为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调节pH值？．
（3）用少量冷水洗涤产物的目的：．
（4）在浓强碱存在下，C₆H₅CHO发生反应：2C₆H₅CHO+KOH（浓）→C₆H₅COOK+C₆H₅CH₂OH反应类型为：．
（5）写出苯甲醛和丙酸酐[（CH₃CH₂CO）₂O]在无水K₂CO₃存在下，发生的反应的化学方程式：．

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：
①请填写下表中的空白：

温度	起始温度t1/℃			终止温度 t1/℃	温度差 （t2-t1）t1/℃
实验次数	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0 4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则生成1molH₂O的△H= kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．
①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
（3）将V₁mL 0.4mol/L H₂SO₄溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述正确的是
A  做该实验时环境温度为22℃
B  该实验表明化学能可转化为热能
C  NaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
D  该实验表明有水生成的反应都是放热反应．