A. 铁离子带正电荷

B. 氢氧化铁带负电吸引阳离子

C. 氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷

D. 氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷

（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1

则合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=___________kJ·mol-1。

（2）在恒温恒容容积为a L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。

①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为__________________；

②经过2min达到化学平衡状态时测得H2的转化率为40%，则平均化学反应速率v（NH3）__________；

③若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数____________（填“变大”、“变小或“不变”）；

④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2 （g）的平衡转化率随X的变化关系。

i .X代表的物理量是________________，

ii.判断L1、L2的大小关系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并简述理由：______________。

【题目】合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．
A.青花瓷瓶
B.橡胶充气艇
C.不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．
（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为；
②下列说法正确的是 ．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A 的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．

A. 在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量

B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶

C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶

D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

A.Al (Fe)：浓硝酸

B.MgO(Al2O3)：盐酸

C.FeCl3(FeCl2)：氯水

D.FeCl2(CuCl2)：氢氧化钠溶液

A. A B. B C. C D. D

A.Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B.Ba2+、Na+、Al3+、SO42﹣

C.K+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣D.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

A. A B. B C. C D. D