题目内容
【题目】合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．
A.青花瓷瓶
B.橡胶充气艇
C.不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．
（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）： 
已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为；
②下列说法正确的是 ．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c．溶液A 的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．
【答案】
（1）C
（2）混合物
（3）黄铜硬度比纯铜大
（4）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；abc
【解析】解：（1）青花瓷瓶属于硅酸盐材料；橡胶充气艇属于有机高分子材料；不锈钢锅属于合金，所以答案是：C；（2）生铁是常用的合金，合金属于混合物，故生铁属于混合物，所以答案是：混合物；（3）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大，所以答案是：黄铜的硬度比纯铜的硬度大；（4）①由于锌排在氢和铜的前面，故锌既可以与酸反应，也可以与硫酸铜反应，反应的化学方程式分别为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu， 所以答案是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
②由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；
因氧化锌的质量大于氧化铜，另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜；
溶液A加入锌后，反应的化学方程式分别为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；对反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，使得溶液质量增加，对于反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu来说，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，也使得溶液质量增大；故溶液A的质量小于溶液B；溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值，故d错误，
所以答案是：abc．
【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ | 25°C | 99°C |
水的离子积常数 | 1×l0-14 | 1×l0-12 |
试回答以下问题（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）：
（1）25℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2 =___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_________________。
（2）99℃时，将pH=2的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=__mol·L-1。
（3）假设H2A是强酸，但常温下0.1mol·L-1H2A的溶液中c （H+）=0.11mol L-1，则NaHA溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），0. lmol·L-1的NaHA溶液的c（H+）________0. 0lmol L-1 （填“>”、“<”或“=”）；H2A溶液与Na2A溶液反应的离子方程式为_____________________。
