A. A B. B C. C D. D

A.SO3B.FeCl2C.CuD.H2SiO3

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），2min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6molL﹣1 ． 请回答下列问题：
（1）判断该反应达到限度的标志是 a．容器中的压强保持不变
b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．A的百分含量保持不变
e．B和C的物质的量浓度之比为1：x
（2）x= ， 从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V（B）=；
（3）若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）化学反应达到限度时，A的转化率为 ．

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

A.SO2B.Cl-C.Fe3+D.NO3-

【题目】现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片B发生（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为；
（2）在②中，若D为铜，则C不可能为（填字母）； a．锌 b．铁 c．银 d．镁
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6L，则导线上转移的电子数目为；
（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是；
（5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是 ．
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C.充电电池比一次性电池更经济实用
D.充电电池可以无限制地反复放电、充电
E.充电时电能转化为化学能
F.电池工作时，负极发生还原反应．