题目内容
【题目】将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）
质量分数 | NaOH的 | 阳极析出物的质量/g | 阴极析出物的质量/g |
A | 6.2% | 19 | 152 |
B | 6.2% | 152 | 19 |
C | 4.2% | 1.2 | 9.4 |
D | 4.2% | 9.4 | 1.2 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】试题分析：由题给信息可知，1LNaOH溶液中含有的溶质质量为：1000mL×1.06g·cm-3×0.052=55.12g，电解稀硫酸事实上消耗了水，使溶液浓度增大，停止电解时溶质的质量分数为0.062，停止电解时溶液的质量为：55.12÷0.062="889" g，则被电解的水为1060g-889g=171g。电解水的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑，在阳极析出的氧气为：171×16/18=152g，在阴极析出的氢气为：171g×2/18=19g，答案选B。
【题目】下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）
| 2He | Cl2 | Ca2+ | |
A | 质量数 | 中子数 | 质子数 | 电荷数 |
B | 质量数 | 质子数 | 原子数 | 电荷数 |
C | 质子数 | 中子数 | 原子数 | 电子数 |
D | 质量数 | 质子数 | 分子数 | 电荷数 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间 /min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
则从反应开始到25 min 时，以N2 表示的平均反应速率=__________；该温度下 平衡常数K=___________。
（2）工业合成氨的反应方程式为： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH 下图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图D 是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
下列说法正确的是________________。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化剂会使E1的数值增大
C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好
D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PAB
E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；
F.该反应的平銜常数KAB
G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为
mol·L-1·min-1
（3）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的
倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______
