Question

【题目】现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片B发生（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为；
（2）在②中，若D为铜，则C不可能为（填字母）； a．锌 b．铁 c．银 d．镁
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6L，则导线上转移的电子数目为；
（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是；
（5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是 ．
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C.充电电池比一次性电池更经济实用
D.充电电池可以无限制地反复放电、充电
E.充电时电能转化为化学能
F.电池工作时，负极发生还原反应．

Answer 1

【答案】
（1）氧化；2H++2e﹣=H2↑
（2）c
（3）D；3NA或1.806×1024
（4）D＜C＜A＜B
（5）DF
【解析】解：（1）把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，所以A是正极、B是负极，B极上发生氧化反应；A为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：氧化；2H++2e﹣=H2↑；（2）把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，所以D是正极，C是负极，C的活泼性必须大于Cu，选项中只有c（Ag）不满足， 所以答案是：c；（3）根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序为：B＞A＞C＞D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则D为正极，则D电极上有气泡产生；D电极发生反应为：2H++2e﹣=H2↑，标况下33.6L氢气的物质的量为： =1.5mol，根据电子守恒生成1.5mol氢气转移电子的物质的量为：1.5mol×2=3mol，则导线上转移的电子数目为3NA或1.806×1024 ，
所以答案是：D；3NA或1.806×1024；（4）根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是：D＜C＜A＜B，
所以答案是：D＜C＜A＜B；（5）A．充电电池的化学反应有化合价的变化，一定为氧化还原反应，故A正确；
B．充电和放电是电池反应向不同方向进行的过程，即充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，故B正确；
C．充电电池可以循环利用，所以比一次性电池更经济实用，故C正确；
D．充电电池属于二次电池，但并不是可以无限制地反复充电、放电，故D错误；
E．充电时是将电能转化为化学能，故E正确；
F．电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故F错误；
所以答案是：DF．