A.食盐B.烧碱C.纯碱D.胆矾

A.氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因

B.汽车尾气中的NO主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反应生成的

C.硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因

D.ClO2因为具有强还原性可用于杀菌消毒

【题目】已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ K=1.75×10-5。

（1）计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。（已知lg1.75=0.24）

（2）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

（3）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（4）SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，试解释原因______________________

（5）常温下，反应NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)

A.取代反应B.加成反应

C.加聚反应D.氧化反应

A. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C. 3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D. 5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

A.葡萄糖B.油脂

C.淀粉D.乙酸乙酯

【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： ．
装置B中饱和食盐水的作用是；
（2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是 ．
（3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式： ．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是（ ）

A. pH=1.2时，

B.

C. pH=2.7时，

D. pH=4.2时，

A.室温下Fe在稀硝酸中发生钝化

B.乙醇与氢氧化钠混合加热制取乙烯

C.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

D.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，一开始就可观察到白色浑浊

【题目】某同学帮助水质检测站配制480mL0.5molL﹣1 NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择mL的容量瓶．使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的（填选项字母）之间．

A.②与③
B.①与②
C.④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体g
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
①定容时俯视刻度线：；
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ．