题目内容
【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是
A.室温下Fe在稀硝酸中发生钝化
B.乙醇与氢氧化钠混合加热制取乙烯
C.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
D.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，一开始就可观察到白色浑浊
【答案】D
【解析】
A．常温下Fe和浓硝酸发生钝化现象，和稀硝酸发生氧化还原反应生成NO，故A错误；
B．乙醇与浓硫酸混合加热到170℃可制取乙烯，故B错误；
C．室温下，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，故C错误；
D．逐滴加入NaOH溶液，先产生氢氧化铝白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体氨气，最后氢氧化铝与NaOH反应，则最后沉淀逐渐溶解，故D正确；
故答案为D。
练习册系列答案
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【题目】已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx( NO)．cy( H2)，k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据 | 初始浓度 | 生成N2的初始速率、mol/(L·s) | |
c(NO)/mol/L | c(H2)/mol/L | ||
1 | 2.00×10-3 | 6.00×10-3 | 1.92×10-3 |
2 | 1.00×10-3 | 6.00×10-3 | 4.80×10-4 |
3 | 2.00×10-3 | 3.00×10-3 | 9.60×10-4 |
下列说法不正确的是
A. 关系式中x=l、y=2
B. 800℃时，k的值为8×104
C. 若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)
D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大