（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 氧化性最强的单质是 ， 还原性最强的单质是 ．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ，
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ，
（5）A和D组成最简单化合物的电子式 ，
（6）A和E组成化合物的化学式 ，
（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程： ．
（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式： ．

A.金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应

B.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极

C.外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连

D.生铁投入NH4Cl溶液中：主要发生析氢腐蚀

【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ， 中子数为14的E原子可表示为 ．
（2）写出由A和C形成的化合物的化学式 ， 该化合物由键形成．
（3）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号填写）．
（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式： ．
（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： ．

A. 在标准状况下，22.4LN2和足量H2反应，生成NH3分子数为2NA

B. 氢氧碱性燃料电池中正极消耗11.2L（标准状况）气体，转移电子数为NA

C. 16.0g CuO和Cu2S的混合物中含阳离子的数目为0.2NA

D. 在标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数目为0.3NA

A. 摩尔是国际单位制的基本物理量之一 B. 是物质质量的单位

C. 是表示物质中所含的微粒数 D. 使用摩尔时需用化学式指明微粒种类

A.Al溶于稀H2SO4B.Al溶于NaOH溶液

C.Al(OH)3受热分解D.AlCl3溶液和氨水混合

【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为

②

③RCOCH2R′RCOOCH2R′

（1）X的分子式为_____________ ；B的名称是_____________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_____________ ，C→D的反应类型是_____________。

（3）写出X→Y的化学方程式：_____________。

（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_____________ molNaOH。

（5）符合以下条件的D的同分异构体有_____________种（不考虑空间异构）。

①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应

（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图。

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D. v(C)=0.6 mol/ (L·s)

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 蒸发、过滤、分液 C. 分液、蒸发、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液