题目内容
【题目】对金属腐蚀及防护的表述正确的是
A.金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应
B.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极
C.外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连
D.生铁投入NH4Cl溶液中：主要发生析氢腐蚀
【答案】D
【解析】
A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生氧化反应，故A错误；
B. 牺牲阳极的阴极保护法，用的原电池原理，被保护的金属应做正极，故B错误；
C. 外加电流阴极保护法，用的电解原理，被保护的金属应与电源负极相连，作阴极，故C错误；
D. 生铁投入NH4Cl溶液中，溶液呈酸性，主要发生析氢腐蚀，故D正确；
故选D。
【题目】某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时
记录的一组数据：用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）
30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 | |
无催化剂不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂加热 | 360 | 480 | t | 720 |
MnO2催化剂加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
（1）①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、、等因素对H2O2分解速率的影响．
上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：
②推测t（s）的范围为 ．
（2）下列有关催化剂的说法中正确的是（填序号）
A.催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变
B.催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
C.催化剂能使不起反应的物质发生反应
D.催化剂能改变化学反应速率
E.任何化学反应都需要催化剂
F.催化剂具有高度的选择性（或专一性）
（3）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
催化剂MnO2 | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
①写出上述实验中发生反应的化学方程式 ．
②实验结果表明，催化剂的催化效果与有关．