题目内容
【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ， 中子数为14的E原子可表示为 ．
（2）写出由A和C形成的化合物的化学式 ， 该化合物由键形成．
（3）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号填写）．
（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式： ．
（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： ．
【答案】
（1）第三周期第ⅡA族；27Al
（2）Na3N；离子
（3）Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣
（4）2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应
【解析】解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则C为Na、D为Mg；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，甲为Na2O、乙为Na2O2 ．
（1.）D为Mg元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅡA族，中子数为14的Al原子可表示为27Al，所以答案是：第三周期第ⅡA族；27Al；
（2.）由A和C形成的化合物的化学式Na3N，属于离子化合物，由含有离子键，所以答案是：Na3N；离子；
（3.）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣ ， 所以答案是：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣；
（4.）A的气态氢化物为氨气，实验室制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5.）根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，
所以答案是：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．
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【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验Ⅰ】制取NaNO2
该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：
（1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为________；写出装置A中发生主要反应的离子方程式：__________。
（2）装置D的作用是____________；
（3）如果没有B装置，C中发生的副反应的化学方程式①_______ 、②______。
（4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度________。
A.将B中的药品换为碱石灰 B.将稀硝酸换为浓硝酸
C.实验开始前通一段时间CO2 D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶
【实验Ⅱ】测定NaNO2样品中NaNO3的含量
步骤：（1）配置KMnO4标准溶液并酸化，酸化KMnO4的酸应选择________（填化学式）
（2）已知在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。（结果保留一位小数）
【扩展实验Ⅲ】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质，进行了如下实验探究。
经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:
（1）提出猜想
①所得气体的成分可能只含________一种;
②所得气体的成分可能含有________两种;
③所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。
（2）实验探究
实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
请回答下列问题：
①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，则仪器接口的连接顺序为______ (填序号)。
②由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：
实验 | 称取CuSO4的质量/g | 仪器C 增加的质量/g | 量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL |
第一组 | 6.4 | 2.88 | 224 |
第二组 | 6.4 | 2.56 | 448 |
请通过计算，推断出第一组和第二组的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式：
第一组_________________； 第二组_________________。
【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，只有E不属于短周期，相关信息如下表：
元素 | A | B | C | D | E |
相关 | A元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子． | 与元素C可形成离子个数比 | C元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子 | D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分 | 其单质是用途最广泛的金属， |
回答下列问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）：
（1）E在元素周期表中的位置是 ．
（2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度＞（氢化物的化学式）．
（3）写出B、C形成化合物的电子式：、 ．
（4）鉴别D的两种氧化物的一种试剂是；检验E3+的方法是 ．
（5）写出A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ．