下列说法正确的是

A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B. Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

A. C B. P C. O D. N

A.可判断出过程的方向B.可确定过程是否一定会发生

C.可预测过程发生完成的快慢D.可判断过程的热效应

A. 磷脂 B. 胆固醇 C. 性激素 D. 脂肪

A. 乙烷 B. 丙烷 C. 正戊烷 D. 异戊烷

A. 乙烯通入溴水 B. 乙醇蒸汽在铜催化作用下与氧气反应

C. 苯与液溴混合后撒入铁粉 D. 铁与硫酸铜溶液反应

【题目】已知常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式 ．

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)； △H＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q2

C. C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； △H＝－Q1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)； △H＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）写出C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物反应的化学方程式： ．
（3）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
（4）A和E，A和C可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
（5）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ．
（6）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2 ， 已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式： ． B2A4的电子式
（7）A2C的沸点比A2E 沸点 ， 原因是
（8）下列事实可以用氢键解释的是
A.水比硫化氢稳定．
B.氨气易液化．
C.氨气极易溶于水．
D.水结成冰，密度减小，体积增大．
（9）用电子式表示氯化氢的形成过程 ．

【题目】以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

若从左端分别通入SO2和Cl2 ， 装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）； 若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为E中盛有溶液．
（2）若装置B中装有5.0mL 1.0×10﹣3mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10﹣5mol电子，该反应的化学方程式为 ．
（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母） ， 则可以看到白色沉淀产生．
A.氨水
B.稀盐酸
C.稀硝酸
D.氯化钙．