Question

【题目】已知常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式 ．

Answer 1

【答案】CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol
【解析】解：由已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知（①+②×2）÷2即得到CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol，所以答案是：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol．