【题目】如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

回答下列问题：
（1）操作A是和过滤（填实验基本操作名称）．
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl2 ， 发生反应的离子方程式是 ， 用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ．
（4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 ．

【题目】短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第周期第族．
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 ．
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在（填“化学键”名称）．
（4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为；Y、Z、W形成的某种化合物类型是化合物（填“共价”或“离子”）．
（5）X和Y形成的化合物沸点（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点．
（6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 ．

(1)B中反应的离子方程式是 ；

(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 ；

(3)资料显示：SCN -的电子式为。甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。

①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是 ；

②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，已知SCN﹣中碳元素没有被氧化，若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol；

Ⅱ．8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。

请写出NaCN的电子式________，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，该反应的离子方程式为 。

A. NaOHB. NH3·H2OC. AgNO3D. BaCl2

【题目】某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A ， B；C处反应的离子方程式为： ．
（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；E处的实验现象为 ， F处的实验现象为 ．

A.锌锰干电池用后可以随意丢弃

B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C.将煤脱硫后再燃烧可减少大气污染

D.“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放

(1)用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程 。

饱和NaHCO3溶液pH=8.4，用离子方程式表示 。

(2)请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格)：

(3)对于反应②中产生的气体(不考虑水蒸气)，请你完成假设二和假设三：

假设一：只有CO2；假设二：只有 ；假设三： (各1分)

为检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论。

I．（1）现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL．则通入氧气的体积可能为 ．

（2）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）．

①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙．（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x= ，y= ，z= ．

（3）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1 a2．

A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

（4）2.24L（标准状况）氨气被200mL 1mol/L HNO3溶液吸收后，反应后溶液中的离子浓度关系是 ．

Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO3．根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式： ．反应过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 ．

（2）若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 ．

【题目】下列3种有机化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C：
（1）化合物B中的官能团的名称是 ．
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为；该反应类型为 ．
（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 ．
（4） 在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为 ．

【题目】利用所学化学知识解答问题：
（1）微粒 Na+中的质子数是 ， 中子数是 ， 核外电子数是 ．
（2）用电子式表示形成过程：H2S；MgF2 ．
（3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁；电解法冶炼铝 ．
（4）有下列各组微粒或物质：
A． C和 C
B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3
C． 和
D．CH3CH2CH2CH3和
①两种微粒互为同位素是；②两种物质属于同系物的是；③两种物质互为同分异构体的是 ．