题目内容
【题目】【2016秋·天津期中联测】某实验室小组偶然发现将镁条插入饱和NaHCO3溶液中,镁条表面出现大量气泡。为了探究产生此现象的原因,该小组设计实验探究如下:
(1)用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程 。
饱和NaHCO3溶液pH=8.4,用离子方程式表示 。
(2)请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格):
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 将镁条投入5ml蒸馏水 | 微量气泡 | |
2 | 将镁条投入5ml饱和NaHCO3溶液中 | Mg与NaHCO3溶液剧烈反应 | |
3 | 将镁条投入5ml pH= NaOH溶液中 | 现象不明显 | Mg与NaOH溶液较难反应 |
(3)对于反应②中产生的气体(不考虑水蒸气),请你完成假设二和假设三:
假设一:只有CO2;假设二:只有 ;假设三: (各1分)
为检验其中是否含有CO2,写出实验步骤和结论。
实验步骤 | 想象和结论 |
大试管中加入擦去氧化膜的镁条 |
【答案】(1)在烧杯中加入足量碳酸氢钠固体,加入适量蒸馏水,加热使之溶解,冷却后取上层清液即可
(2)Mg与蒸馏水水缓慢(或较难)反应
镁表面出现大量气泡(一段时间后出现大量沉淀。 8.4
(3)H2 H2和CO2 加入饱和的碳酸氢钠液,用湿润的红石蕊试纸放在试管口,若试纸变红,则气体中有CO2,否则无。
【解析】(1)配制饱和NaHCO3溶液,在烧杯中加入足量的碳酸氢钠固体,加入适量蒸馏水,加热使之溶解,冷却后取上层清液即可;饱和NaHCO3溶液pH=8.4,是因为HCO3-的水解大于其电离,其水解的离子方程式为:HCO3-+H2OH2CO3+OH-;
(2)①实验现象为微量气泡,说明Mg与蒸馏水缓慢反应;
②Mg与NaHCO3溶液剧烈反应,可知镁表面出现大量气泡;
(3)Mg与NaHCO3溶液反应,可能生成二氧化碳和氢气,所以假设一:只有CO2时,假设二:只有H2;假设三:两种气体都有,检验二氧化碳气体的存在,可以用湿润的红色石蕊试纸检验。
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【题目】【2017江岸区校级模拟】下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如表所示:则下列说法正确的是( )
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)△H3 | K3 | ? | ? |
A.△H1<0,△H2>0
B.反应①②③的反应热满足关系:△H2﹣△H1=△H3
C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选 项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
B | 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y | 试纸变蓝 | 气体Y可能是Cl2 |
C | 常温时将打磨过的铝箔插入浓硝酸中 | 无明显现象 | 铝与浓硝酸不反应 |
D | 向稀溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 溶液X中无NH4+ |
A. A B. B C. C D. D