Question

【题目】短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第周期第族．
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 ．
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在（填“化学键”名称）．
（4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为；Y、Z、W形成的某种化合物类型是化合物（填“共价”或“离子”）．
（5）X和Y形成的化合物沸点（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点．
（6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）三；AⅦ
（2）
（3）离子键、共价键
（4）黄色；非极性键；离子
（5）高
（6）溶液由无色变橙红色；H++OH﹣=H2O
【解析】解：短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为37﹣11﹣8﹣1=17，故W为Cl元素．（1）Cl元素原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族，所以答案是：三、ⅦA；（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物为H2O2 ， H2O2分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为： ，所以答案是： ；（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物为NaOH，存在的化学键类型为离子键、共价键，答案为：离子键、共价键；（4）钠单质在氧气中燃烧火焰的颜色是黄色火焰；钠单质在空气燃烧生成Na2O2 ， 含有的共价键的类型为非极性键；Y、Z、W形成的某种化合物为NaClO、NaClO3、NaClO4等，为盐类物质，属于离子化合物，所以答案是：黄色；非极性键；离子；（5）X和Y形成的化合物为H2O等，X和W形成的化合物为HCl，水分子之间形成氢键，常温下为液态，而HCl为气态，故水的沸点高于HCl的，所以答案是：高；（6）氯气的水溶液滴入KBr溶液中，发生反应：Cl2+2KBr=Br2+2KCl，现象是：溶液由无色变橙红色；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO4 ， 二者反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，所以答案是：溶液由无色变橙红色；H++OH﹣=H2O．