[题目]利用铜-氯热化学循环可制取氢气.主要流程如下:回答下列问题:(1)图中属于氧化还原反应的是 (填序号).(2)已知25℃时.Ksp=2.0×10-15.Ksp=1.0×10-——青夏教育精英家教网—

【题目】利用铜—氯热化学循环可制取氢气，主要流程如下：

回答下列问题：

(1)图中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

(2)已知25℃时，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，则反应CuC1(s)+H2O(1)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常数K=___________(填数值)。

(3)已知：

Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1

2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2

Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3

CuC1(l)==CuC1(s) △H4

则反应H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

(4)反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。阳极的电极反应式为____________________；电解过程中阳极周围溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。

(5)反应I是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HC1制取氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：

①该反应的正反应为___________热反应(填“放”或“吸”)。

②图中m2________m1(填“>”或“<”)。

③p kPa下，A点对应温度下反应的平衡常数Kp=________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

【题目】《太平惠民和剂局方》中对精制蜡的过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（）

A. 萃取B. 升华C. 重结晶D. 渗析

【题目】砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。回答下列问题：

(1)砷与氮同主族，原子序数比氮大26，则砷在元素周期表中的位置是____________；砷化氢的电子式为______________________。

(2)H3AsO3又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的，则第一步电离方程式为____________________________________________；若常温时H3AsO3的第一步电离常数Ka1=1.0×10-9，则常温下，0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH为_______________。

(3)利用可逆的氧化还原反应AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O可以设计为原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置。

①起始时，甲池石墨棒C1上发生的电极反应为_____________________。

②一段时间后指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，应采取的可行措施是_______________________________________________________________(举一例)。

【题目】下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是(　　)

A. 能燃烧生成CO2和H2O

B. 能发生加成反应

C. 能与KMnO4发生反应

D. 能与HCl反应生成氯乙烯

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，44. 8LNO与22. 4LO2反应后的分子数是2NA

【题目】如表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	Na2O2	NaOH	NaCl	①常温遇水
B	Al2O3	NaAl（OH）4	Al（OH）3	②通入CO2
C	NO	NO2	HNO3	④加入铜粉
D	C	CO	CO2	③点燃镁条