【题目】下列叙述错误的是（ ）
A.10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C.在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D.同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5：6

A. 10 B. 8 C. 18 D. 28

A. 食盐和金属钠的熔化B. 氯化铵和单质硫的熔化

C. 碘和干冰的升华D. 金刚石和石灰石的熔化

A. NaCl B. H2O C. 盐酸 D. HCl

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是_______________________________________ 。

（3）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

①写出通入CO的电极反应式____________________________________

②乙中B极产生的气体在标准状况下的体积为_____________．

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是____________（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_____________mL 8.0mol·L﹣1 NaOH溶液。

A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. NaHSO4 D. H2O

A. CH4 B. C4H10 C. C3H6 D. C3H8

A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B. Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C. K+、Na+、SO42-、MnO4-D. Na+、H+、NO3-、HCO3-

A. 利用铝热反应可以冶炼镁、铁、铜等金属

B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C. 塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化合物

D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大

【题目】下列叙述中，错误的是（ ）
A.同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比
C.同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比
D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比