题目内容

【题目】下列物质加热熔化时,所克服粒子间相互作用力属于同类型的是( )

A. 食盐和金属钠的熔化B. 氯化铵和单质硫的熔化

C. 碘和干冰的升华D. 金刚石和石灰石的熔化

【答案】C

【解析】

A.食盐和金属钠的熔,前者属于离子晶体破坏离子键,后者属于金属晶体破坏金属键,故A不选;

B.氯化铵和单质硫的熔化,前者属于离子晶体破坏离子键,后者属于分子晶体破坏分子间作用力,故B不选;

C.碘和干冰都是分子晶体,受热升华均破坏分子间作用力,故C选;

D.金刚石和石灰石的熔化,前者属于原子晶体破坏共价键,后者破坏离子键,故D不选;

故选C

练习册系列答案
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【题目】I.髙锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,其部分流程如下:

(1)第①步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。

(2)第④步通人适量CO2发生反应生成MnO4-、MnO2和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为_______________________________

(3)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,干燥过程中,温度不宜过高,其原因是_________________(用化学方程式表)。

(4)H2O2KMnO4都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性髙锰酸钾溶液,则酸性髙锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式: ________________________________

II.某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2C12的性质。

(5)若从左端分别通入SO2C12装置A中观察到的现象是否相同______(相同不相同”)。

(6)若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5. 0×10-2 mol电子,则该反应的化学方程式为____________________________

(7)若由元素SO组成-2价酸根离子X,XSO的质量比为4 : 3;Cl2与含有X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加人氯化钡溶液,有白色沉淀产生。 写出Cl2与含有X的溶液反应的离子方程式: __________________________

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