[题目]下列说法正确的是A. 利用铝热反应可以冶炼镁.铁.铜等金属B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C. 塑料.合成橡胶.合成纤维属于合成高分子化合物D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 利用铝热反应可以冶炼镁、铁、铜等金属

B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C. 塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化合物

D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大

【答案】C

【解析】

A.因镁比铝活泼，不可以用铝热反应来冶炼，故A错误；

B.冶炼金属钠采用的是电解熔融的NaCl，故B错误；

C．塑料、合成橡胶、合成纤维为三大合成材料，都属于合成高分子化合物，故C正确；

D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫、氮的氧化物等导致的，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案

(1) A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式: ______________________________。

(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是______________________。

(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为______________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______(填“A”或“B”)通入。

(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_______________、___________________、_______________________________。

(5)取一定量的X晶体分解，若生成1 mol F，则必同时生成 ____________(填化学式)________mol。

【题目】美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）
A.N×10﹣2mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1

【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+，该反应的原电池的组成正确的是 ( )

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	Cu	Cu
负极	Cu	Cu	Zn	Zn
电解质溶液	Fe Cl3	H2S04	CuSO4	FeCl3

A. A B. B C. C D. D

【题目】Ⅰ．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、二甲醚等广泛用于工农业生产中．已知： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJmol﹣1

CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol﹣1

则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。该反应在____（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．

Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。利用煤制取的CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：① CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H﹣H	C﹣O		H﹣O	C﹣H
E/（kJ·mol﹣1）	436	343	1076	465	413

由上述数据计算△H1=______________；

（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应

△H=____________，

Ⅲ．在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3＋对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________

【题目】用惰性电极电解足量的NaCl溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是

A. NaCl B. H2O C. 盐酸 D. HCl

【题目】Ⅰ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

（1）该小组设计了如下的方案，请填充完整。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		T/℃	实验目的
编号	c/mol·L－1	V/mL	c/ mol·L－1	V/mL	T/℃	实验①和②探究反应物浓度对该反应速率的影响；实验①、③探究温度对该反应速率的影响。
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	_______	4.0	25
③	________	2.0	0.010	4.0	50

（2）在25℃下进行下列实验

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		实验目的：探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用
编号	c/mol·L－1	V/mL	c/ mol·L－1	V/mL	实验目的：探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用
④	0.10	2.0	0.010	4.0	加入2mL MnSO4溶液
⑤	0.10	2.0	0.010	4.0	加入______________

（3）实验⑤测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。

Ⅱ．已知Na2S2O3是一种强还原剂，遇酸发生歧化反应：完成方程：H++S2O32- ＝_______________

现有一瓶久置的Na2S2O3固体，可能被氧化为Na2SO4固体。设计实验证明其部分被氧化，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。
步骤2：向试管中加入______________________________________________________________	______________________________________________________
步骤3：___________________________________________________________________________	有白色沉淀生成，证明固体中有Na2SO4，即固体部分被氧化。

【题目】下列情况可能引起水污染的是（）

①农业生产中农药、化肥施用不当②工业生产中废气、废渣、废水的排放③城市垃圾的随意堆放④海上油田原油的泄露

A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②③④

【题目】下列关于硝酸的认识中，正确的是

A. 浓硝酸光照和受热都会分解

B. 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C. 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D. 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

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