题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 利用铝热反应可以冶炼镁、铁、铜等金属
B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C. 塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化合物
D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大
【答案】C
【解析】
A.因镁比铝活泼，不可以用铝热反应来冶炼，故A错误；
B.冶炼金属钠采用的是电解熔融的NaCl，故B错误；
C．塑料、合成橡胶、合成纤维为三大合成材料，都属于合成高分子化合物，故C正确；
D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫、氮的氧化物等导致的，故D错误；
答案选C。
【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+，该反应的原电池的组成正确的是 ( )
A | B | C | D | |
正极 | Zn | Ag | Cu | Cu |
负极 | Cu | Cu | Zn | Zn |
电解质溶液 | Fe Cl3 | H2S04 | CuSO4 | FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】Ⅰ．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、二甲醚等广泛用于工农业生产中．已知： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJmol﹣1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol﹣1
则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。该反应在____（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。 利用煤制取的CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：① CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H﹣H | C﹣O |
| H﹣O | C﹣H |
E/（kJ·mol﹣1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由上述数据计算△H1=______________；
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应
△H=____________，
Ⅲ．在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) 
N2O4(g)。已知Fe3＋对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________
【题目】Ⅰ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
（1）该小组设计了如下的方案，请填充完整。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | T/℃ | 实验目的 | ||
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | 实验①和②探究反应物浓度对该反应速率的影响；实验①、③探究温度对该反应速率的影响。 | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | |
② | 0.20 | 2.0 | _______ | 4.0 | 25 | |
③ | ________ | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 | |
（2）在25℃下进行下列实验
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 实验目的：探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用 | ||
c/mol·L－1 | V/mL | c/ mol·L－1 | V/mL | ||
④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入2mL MnSO4溶液 |
⑤ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 加入______________ |
（3）实验⑤测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。
Ⅱ．已知Na2S2O3是一种强还原剂，遇酸发生歧化反应：完成方程：H++S2O32- ＝_______________
现有一瓶久置的Na2S2O3固体，可能被氧化为Na2SO4固体。设计实验证明其部分被氧化，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。 | |
步骤2：向试管中加入______________________________________________________________ | ______________________________________________________ |
步骤3：___________________________________________________________________________ | 有白色沉淀生成，证明固体中有Na2SO4，即固体部分被氧化。 |