A. 铁+稀盐酸 B. 铜+稀盐酸 C. 银+稀盐酸 D. 铜+硝酸银溶液

A. 用乙烯与水加成合成乙醇B. 乙醇（酒精）用作燃料

C. 铜丝用于制作导线D. 二氧化碳做光合作用的原料

【题目】如图是某化学小组设计的制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴．

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是；其中反应的化学方程式是 ．
（2）C装置的作用是 ．
（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），写出发生反应的化学方程式 ． D装置的作用是 ．
（4）E装置中反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A装置中仍有Cl2产生，则B装置中的现象是 ．
（5）量取20mLF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4 ， 盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是（填“上层液”或“下层液”）．
（6）F装置中倒置漏斗的主要作用是 ．

【题目】在恒温恒容密闭容器中，不是可逆反应A（g）+3B（g）C（g）达到平衡标志的是（　　）

A. 3v正（A）=v逆（B） B. 单位时间内生成a molA，同时生成3a molB

C. A、B、C的浓度不再变化 D. 容器内的总压强不再变化

（1）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

（2）将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的—半

（3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍

（4）减少反应物的用量，平衡一定逆向移动

（5）离子化合物一定是电解质

（6）非电解质的水溶液一定不能导电

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

步骤（1）：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 平衡常数K1

步骤（2）：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g) 平衡常数 K2

下列说法错误的是（ ）

A. K1×K2=l

B. 步骤（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡后，CO浓度增大

C. 步骤（1）在低温下易自发进行

D. 该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 分液

A. K＋、Na＋、ClO―、SO42― B. Mg2＋、Al3＋、NO3―、SO42―

C. Na＋、CO32―、Cu2＋、K＋ D. Fe2＋、K＋、Cl―、NO3―

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ．
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）= ．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是 ．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ．

②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1

则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为 （ ）

A. +131.3kJ·mol-1B. -131.3kJ·mol-1

C. -352.3kJ·mol-1D. +262.6kJ·mol-1