题目内容

【题目】已知①2C(s)+O2(g)===2COg H=-221.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2Og H= -483.6kJ·mol-1

则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)H

A. +131.3kJ·mol-1B. -131.3kJ·mol-1

C. -352.3kJ·mol-1D. +262.6kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

把方程式(①-②)/2,得出C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=(221.0+483.6)/2=+131.3kJ·mol1,所以选A

练习册系列答案
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【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量.

(1)写出该反应的热化学方程式_______________________________________

(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ·mol﹣1,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ.

(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_________________________________________

(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ·mol﹣1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g);△H=﹣534kJ·mol﹣1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_________________________

(5)已知:N2 (g)+2O2 (g)═2NO2 (g)△H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g)△H=﹣543kJ/mol

H2 (g)+F2 (g)═HF (g)△H=﹣269kJ/mol

H2(g)+O2(g)═H2O (g)△H=﹣242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式:_________________________

(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径I:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣a kJ·mol﹣1

途径II:C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ·mol﹣1

2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣c kJ·mol﹣1

2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l)△H=﹣d kJ·mol﹣1 (abcd均为正值)

请回答下列问题:

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量.C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) 的反应中,反应物具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量.b 与a、c、d的数学关系式是_____________

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