题目内容
【题目】已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g） △H=-221.0kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g） △H= -483.6kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为 （ ）
A. +131.3kJ·mol-1B. -131.3kJ·mol-1
C. -352.3kJ·mol-1D. +262.6kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
把方程式（①-②）/2，得出C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)；ΔH=(－221.0+483.6)/2=+131.3kJ·mol－1，所以选A
练习册系列答案
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【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)
2D(g) △H=QkJ·mol-1。相关条件和数据见下表：
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/1C | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是（ ）
A. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移动
B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的
倍
D. K3>K2>K1
