A.在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物

B.在水溶液中或熔化状态下能导电的物质

C.在水溶液中能导电的化合物

D.在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ．

A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

B. 常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

C. 若lL0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数小于0.2NA

D. 标况下22. 4L NO和11.2L O2混合后所得气体分子数为NA

A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

B. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO的体积分数是20%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.我们把含有6.02×1023个任何物质的集体计量为1摩尔

D.摩尔质量就是物质的质量

A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液

B. 分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样

C. 取agB、C的混合物充分加热，固体质量减重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数

D. 取a gB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体碱石灰完全吸收，增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数

A. 用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2

B. 用H2O2溶液和MnO2制取O2

C. 用铁与浓硫酸反应制取氢气

D. 用氯化铵加热分解制取氨气

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1

B. 1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890 kJ热量，其热化学方程式可表示为

CH4(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= -445kJ·mol-1

C. 已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ，则 C 的燃烧热为 221kJ·mol-1

D. 已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量，则NaOH溶液与HF 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后 沉淀又溶解

D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

A. 物质的量浓度B. 溶质的物质的量

C. 溶液的体积D. 质量分数