题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ．
【答案】
（1）
（2）铝；2Al+2KOH+2H2O=KAlO2+3H2↑
（3）KOH、Mg（OH）2 、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4
（4）26
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．（1）稀有气体Ar最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，Ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，其原子结构示意图为： ， 所以答案是： ；（3）Al元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和氢气，其反应的化学方程式为：2Al+2KOH+2H2O=KAlO2+3H2↑；
所以答案是：铝；2Al+2KOH+2H2O=KAlO2+3H2↑；（3）元素的金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：K＞Mg＞Al，则碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：C＜S＜Cl，酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4；所以按碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4；
所以答案是：KOH、Mg（OH）2 、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4；（4）③为F核电荷数为9、⑩为Br核电荷数为35，二者核电荷数为26；
所以答案是：26．
名校通行证有效作业系列答案
【题目】下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A． | B． | C． | D． | |
反应 |
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实验现象 | 温度计的水银柱不断上升 | 反应物总能量大于生成物总能量 | 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 | 反应开始后，针筒活塞向右移动 |
A.A
B.B
C.C
D.D