Question

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ·mol-1

B. 1 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890 kJ热量，其热化学方程式可表示为

CH4(g) +O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H= -445kJ·mol-1

C. 已知 2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ，则 C 的燃烧热为 221kJ·mol-1

D. 已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量，则NaOH溶液与HF 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为285.5 kJmol-1，则水分解的热化学方程式为：H2O（l）=H2（g）+O2（g）；△H=+285.5 kJmol-1，故A错误；B、1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（g）时放出890kJ热量，则0.5mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（g）放热445kJ，故B正确；C、该反应生成一氧化碳不是稳定氧化物，所以该反应热不是燃烧热，故C错误；D、HF是弱酸电离不完全，热化学方程式中不能拆成离子，电离过程吸热，NaOH溶液与HF溶液反应放热小于57.3kJ，故D错误。