【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1

【题目】有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．只有Z是金属元素，X最外层只有一个电子，Y和W元素原子的最外层电子数相同，且Y元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半．请回答：
（1）Z是（填元素符号），W的原子结构示意图为 ．
（2）写出两种仅由X、Y两种元素的原子形成的10电子微粒的符号 ．
（3）己知标准状况下，2gX的单质气体在Y的单质气体（空气主要成分之一）中充分燃烧放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ．
（4）将X的单质气体与Y的单质气体间的反应设计成原电池反应，简易装置如图所示．A处通入的气体为 ， B处气体发生反应的电极反应式为 ．

A．Fe 为正极 B．Cu 为负极

C．负极上发生氧化反应 D．正极上发生氧化反应

【题目】如图为元素周期表的一部分，请回答心里问题：
（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显价．①和⑧形成的化合物的电子式为 ．
（2）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序＞（填分子式）．
（3）④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为 ， 微粒间通过形成了该晶体．④和②形成的常见化合物的晶体类型为 ， 微粒间通过形成了该晶体．
（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是 ．

A. 与原溶剂互不相溶 B. 密度一定比原溶剂大

C. 与原溶剂不反应 D. 溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大

【题目】科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（ ）
A.质子数116
B.中子数177
C.电子数116
D.该原子可表示为： Lv

①C(s)+ H2O(g) ==CO(g)+H2 (g) ΔH1= a kJmol-1

②CO(g)+H2O(g) ==CO2 (g)+H2 (g) ΔH2= b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3= c kJmol-1

④2CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH 4= d kJmol-1

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)==CH3OCH3 (g)+H2O(l)的ΔH = kJmol-1

D. 反应2CO(g)+4H2 (g)==CH3OCH3 (g)+H2O(g)的ΔH = ( 2b+2c+d ) kJmol-1。

A.Mg2+B.Ca2+C.SO42－D.泥沙

A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B. 盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

D. 氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里