Question

【题目】如图为元素周期表的一部分，请回答心里问题：
（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显价．①和⑧形成的化合物的电子式为 ．
（2）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序＞（填分子式）．
（3）④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为 ， 微粒间通过形成了该晶体．④和②形成的常见化合物的晶体类型为 ， 微粒间通过形成了该晶体．
（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣1；
（2）HNO3；H2CO3
（3）原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力
（4）常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物为NaH，Na为+1价，则此时①显﹣1价；①和⑧形成的化合物为HCl，其电子式为 ，所以答案是：﹣1； ；（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为HNO3＞H2CO3 ， 所以答案是：HNO3；H2CO3；（3）④和⑦形成的常见化合物为SiO2 ， 晶体类型为原子晶体，微粒间通过共价键形成了该晶体；④和②形成的常见化合物为CO2 ， 晶体类型为分子晶体，微粒间通过 分子间作用力形成了该晶体，所以答案是：原子晶体；共价键；分子晶体；分子间作用力；（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，所以答案是：常温下Al遇浓硝酸或浓硫酸发生钝化．