A. 可用甲苯萃取溴水中的溴

B. 可用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇

C. C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有5种

D. 2-甲基丁烷又名异戊烷

A. 在0-a范围内，只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

A. 锅炉煤改气可减少SO2、CO、粉尘对大气的污染

B. 硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸

C. “碳纳米泡沫”被誉为第五形态单质碳，与金刚石互为同素异形体

D. 古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物

【题目】实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A.称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.称量25.0gCuSO45H2O晶体溶于100mL水中
C.称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mL
D.称量20.0gCuSO45H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL

A.用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体

B.用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl

C.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液

D.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强

C．反应物的性质 D．反应物的状态

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定数据如下：

根据上述材料回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）

①酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的PH____5.6（填< 或 >）。

②酸雨放置时，pH发生变化的主要原因是（用化学方程式表示）_____________________。

③如果将刚取样的上述雨水与少量新鲜自来水混合，pH将______（填“变大”、“变小”或“不变” ）。

（2）你认为以下哪些做法是减少酸雨产生的途径_____________( 填序号)

①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

（3）十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是 （______）

A． CO2 B． SO2 C． NO2 D． PM2.5

（4）改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展。

固体煤气化得到CO和H2，在燃烧时可以大大减少________(填化学式，下同)和烟尘的排放。汽车尾气的主要污染是形成_______________，防止此种污染的措施是将汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO2和_____。

（1）2010年10月世界气候大会在坎昆召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是________(填序号)。①SO2 ②CO2 ③N2

（2）下列措施不利于改善环境质量的是___________(填字母)。

A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生

B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多展馆采用光电转化装置

C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯

（3）①居室环境污染严重危害我们的健康。装修材料挥发出的__________（写名称）和苯是常见的环境污染物。存在于石料中的氡因为具有__________性，也是居室环境污染物之一。

②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为____________(写化学式)，用化学方程式说明漂白粉的漂白原理___________________________________________________，加入明矾起净水作用，用离子方程式解释其净水原因_____________________________________。

【题目】在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ， 溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
①w= ×100%
②c=
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
A.①③
B.②③
C.①②
D.只有②

A. 2.0gHF中含电子数目为l.0NA

B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环个数为NA

C. 6.72LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA

D. NO和O2各2.24L充分反应后所得混合物体系中含分子数为0.1NA