题目内容

【题目】实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A.称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.称量25.0gCuSO45H2O晶体溶于100mL水中
C.称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mL
D.称量20.0gCuSO45H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL

【答案】C
【解析】解：A．溶解在100mL水中，为溶剂的体积，故A不选；
B．溶于100mL水中，为溶剂的体积，溶液体积未知，不能计算，故B不选；
C．n（CuSO4）= =0.1mol，溶于水，然后稀释至100mL，浓度为 =1mol/L，故C选；
D．溶于水，然后稀释至100mL，溶液体积为0.1L，但20.0gCuSO45H2O，物质的量小于0.1mol，故D不选；
故选C．
配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，选择100mL容量瓶，结合m=cVM计算溶质的质量，溶液体积为100mL，以此来解答．

练习册系列答案
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已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成H2和NaClO3，请写出阳极的电极反应式_______________________________________________。

（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为_________。

A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液

（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为_________________________。

（4）ClO2被S2还原为ClO2、Cl转化率与pH关系如图。pH≤ 2时，1mol S2-转移2mol e-，写出ClO2与S2反应的离子方程式：__________________________________。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN a mg/L，现用ClO2将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol

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(1)比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系。

已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1

S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4

则△H1______△H2， △H3______△H4 (“>”、“<”或“=”）

(2)煤作为燃料有两种途径：

途径1-直接燃烧：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0

途径2-先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0

则△H1、△H2、△H3、△H4的关系式是___________________。

(3)①在298 K、100 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为__________________________。

②在甲醇燃烧过程中，当反应中转移1.2mol电子时，燃烧的甲醇的质量为_______g，生成的CO2在标况下的体积为_________L。

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请回答下列问题：

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（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

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已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

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