（1）工业接触法制硫酸的主要反应之一是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

①一定条件下，将SO2于空气充分混合并反应。t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L，则以SO2表示的化学反应速率为________________

②为了提高反应速率，同时提高SO2的转化率，从而减少SO2的排放，下列条件可改变的是_______

A 增大压强 b升高温度 c增大催化剂用量d降低温度

（2）CO2的过度排放会造成另一种大气污染——“温室效应”。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径

①下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有_____________

a.采用节能技术，减少化石燃料的用量

b.鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

②另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：____________________________________________。

③在一定条件下：6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

根据上表中数据分析：

i.温度一定时，提高碳氢比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）

ii.该反应的正反应为_______（填“吸”或“放”）热反应

iii.为了避免乙醇燃烧释放CO2，可以设计成乙醇燃料电池，右图为该电池的结构示意图（电解质溶液为KOH溶液）。则a处电极上的电极反应式为______________________________。

【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B.该反应是应是复分解反应
C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

△H=+88.6kJ/mol

则M与N相比，较稳定的是____。

(2)已知CH3OH⑴的燃烧热为726.5kJ·mol-1，CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=-akJ·mol-1，则a_______726.5 (填“>”、“<”或 “=”）

(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________ 。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1，则27g铝粉完全反应放出的热量为_____________。

(5)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ mol-1

CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ mol-1

C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ mol-1

则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H=____________。

Z的单质既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素在周期表中的位置__________，X、Y元素的气态氢化物稳定性较强的是_______________

（填化学式）

（2）Z元素的氧化物具有两性，请写出其氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________。
（3）Y元素的原子结构示意图：_________________，其氢化物在工业上有重要的应用，请写出其电子式________________________________。

（4）X元素形成的单质有石墨、金刚石等，二者互为：_________________ (填“同素异形体”、“同位素”、“同分异构体”)

A. 短周期包含第一、二、三、四周期

B. 元素周期表中有7个主族、7个副族

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D. 第ⅠA族均为金属元素

【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）
A.分散系的分类：
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C.如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
D.在Fe（OH）3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀

A.NaClB.MgCl2C.H2SD.K2O

A.燃烧时消耗的氧气为33.6LB.所含碳原子数目为NA

C.所含电子数目为8NAD.所含碳氢键数目为2NA

A. C B. N C. O D. P

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/L
C.0.5 L 2 molL﹣1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣的总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm﹣3）与10 mL18.4 molL﹣1的硫酸的浓度不同