题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度为1 mol/L
C.0.5 L 2 molL﹣1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣的总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm﹣3）与10 mL18.4 molL﹣1的硫酸的浓度不同
【答案】C
【解析】解：A．58.5 g NaCl的物质的量为1mol，但水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度仍为2 mol/L，故B错误；
C．0.5 L 2 molL﹣1的BaCl2溶液中，BaCl2的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl﹣的总物质的量为3mol，则数目为3×6.02×1023 ， 故C正确；
D．98%的硫酸（密度为1.84 gcm﹣3）的物质的量浓度为 
=18.4mol/L，故D错误．
故选C．
【题目】硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO3·Cu(OH)2 和 CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图所示：
请回答下列问题;
（1）步骤①过滤所需的玻璃仪器包括烧杯、______________________。
（2）写出步骤①中在矿粉中加入30%稀硫酸时，CuSiO3·2H2O 发生反应的方程式：_______________________________________。
（3）步骤①中加入双氧水的作用是_____________________________（用离子方程式表示）
（4）步骤②中调节溶液的pH约为4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可以选用的最佳试剂是_____________
A．Cu(OH)2 B．NH3·H2O C．CuO D．NaOH
（5）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节pH时，所得滤渣B的成分的化学式为______________
（6）步骤③将滤液B通过加热浓缩、__________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
