【题目】一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成 0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(　 )

A. 该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B. A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C. B的转化率为60%

D. 若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

（1）长托宁中的含氧官能团为_________和_________（填名称）。

（2）反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3 ，X的结构简式为________。

（3）反应③的反应类型为_______________。

（4）C的一种同分异构体满足下列条件：

I.能与FeCl3溶液发生显色反应。

II.核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：_________________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：_______________

CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

A. Fe B. Ca C. H D. K

①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48kJ·mol-1 下列判断正确的是( )

A. 1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，放热9.48kJ

B. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D. 反应①的产物比反应②的产物稳定

①CH3CH2C1 ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2C1

④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥

A. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食物干燥剂

B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄的原理不相同

C. 存放水果的包装箱中放入浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅土能起到保鲜的作用

D. 包装食品的塑料袋为聚氯乙烯

A. 煮豆燃萁 B. 刻舟求剑 C. 破釜沉舟 D. 愚公移山

【题目】某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014molL﹣1、H+ 0.001molL﹣1 ， 废水排出的速度为10.0mLs﹣1 ． 为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10molL﹣1）和Na2SO3溶液（0.10molL﹣1）．下列说法错误的是（ ）

A.排出管A处发生的反应为SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
B.废水排出管B处发生的反应为H++ OH-═H2O
C.A处溶液的流量为1.4 mLs﹣1
D.B处溶液的流量为2.8 mLs﹣1

步骤2:将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、A1(0H)3和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。

步骤3:…………

（1）步骤1中检验所加NaCl溶液己经足量的方法是____________。

（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：______________________。

（3）己知AgNO3和Al(N03)3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量______，充分反应后，_____________。向所得沉淀中加入足量________，充分反应后，过滤。 _________ ，得到硝酸银晶体(实验中提供的试剂只有:稀盐酸；稀硝酸、蒸馏水、冰水、酒精溶液)。

（4）己知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。

①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______________________。

②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为________________。

③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数_____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

A. SiO2硬度大，可用于制作光导纤维

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂