Question

【题目】某化工厂排出的废水中含Cl2 0.014molL﹣1、H+ 0.001molL﹣1 ， 废水排出的速度为10.0mLs﹣1 ． 为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10molL﹣1）和Na2SO3溶液（0.10molL﹣1）．下列说法错误的是（ ）

A.排出管A处发生的反应为SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl-+2H+
B.废水排出管B处发生的反应为H++ OH-═H2O
C.A处溶液的流量为1.4 mLs﹣1
D.B处溶液的流量为2.8 mLs﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、排出管A处，废水中含有Cl2 ， 可与SO32﹣发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl- ， 故A正确；
B、A反应后溶液呈酸性，则应先与亚硫酸钠发生氧化还原反应，然后再发生加入烧碱发生中和反应，废水排出管B处反应的离子方程式为H++OH-═H2O，故B正确；
C、由反应Cl2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2Cl- ， 得到n（Cl2）=n（Na2SO3），所以0.014molL﹣1×10.0mLs﹣1=0.10molL﹣1×v（A），所以v（A）=1.4 mLs﹣1 ， 故C正确；
D、B处溶氢离子的浓度为：0.001molL﹣1+0.028molL﹣1=0.029molL﹣1 ， 所以B处溶液的流量为2.9 mLs﹣1 ， 故D错误；
故选D．