【题目】一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 氨气D. 氮气

A.钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料

B.镁是一种国防金属，电解熔融MgCl2可得到单质镁

C.珠港澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于ⅡA族

A.NaClB.NaCl和I2C.NaCl和NaBrD.NaCl、NaBr和I2

A. 天然气 B. 水煤气 C. 坑气 D. 瓦斯气

可供选择的试剂：①Br2②H2③O2

提示：

请回答下列问题：

（1）试剂1是______，试剂2是__________（填写试剂化学式）。

（2）D的结构简式是_______，G的结构简式是_______。

（3）a-松油醇含有的官能团名称是__________，F到H的反应类型是__________。

（4）“F的同分异构体有多种, 其中与F含有的官能团不同且含有一种官能团的有机物有_____种。

（5）E转化为F的反应方程式是________________。

（6）结合题述信息，由1，3-丁二烯、乙醇合成一氯代环己烷的合成路线（无机试剂任选）: _____________________。

【题目】一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是

A. 0t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品

B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果

D. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂

（1）① 学生甲以Na2SO3粉未和70% H2SO4为原料制取SO2，下图装置A中仪器X的名称是____；用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________。

② 现欲收集一瓶干燥的SO2，选择图16,中的装置，其连接顺序为________（按气流方向，用小写字母表示）。

（2）学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2。现选择下图中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A______，B______，C______，D______。

（3）Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解，其制备实验装置如图 所示。

①装置C的作用是______________。

②装置B中发生反应的离子方程式为_______________。

③从装置B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到产品，其原因是_______________________。

A. 回收的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油

B. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

C. 纤维素属于多糖，但不是人类的营养物质

D. 绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染