A. 原电池能将化学能转变为电能

B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应

C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

A. 10℃，20mL3mol/L的x溶液 B. 20℃，30mL2mol/L的x溶液

C. 20℃，10mL5mo/L的x溶液 D. 10℃，10mL2mol/L的x溶液

A. 银 B. 锌 C. 铁 D. 铝

A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品

B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量

D. 裂化汽油含有不饱和碳原子

N2＋3H22NH3

起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.2

2 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0

4 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是

A．2 s末氨气的反应速率=0.4 mol·(L·s)－1

B．前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4 mol·(L·s)－1

C．前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3 mol·(L·s)－1

D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 mol·(L·s)－1

（1）A是_________，检测物质A用_________试剂，该试剂与物质A反应出现_________（填现象）。正常情况下，动物细胞中可水解并调节血糖的E是_________，植物细胞中E主要是_________。

（2）F是_________，它是由B(脂肪酸和甘油)形成的;除此之外,脂质还包_________和_________。检测F用_________试剂。

（3）H是_________。

A.可以有效减少大气污染B.可以有效控制白色污染

C.可以降低能耗 、提高燃烧效率D.可以缓解化石燃料的压力

【题目】把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·L1·min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

A. 料酒可以除去食物中的腥味

B. 纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源

C. 葡萄糖可用于补钙药物的合成

D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌