第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) △H1=-117.2kJ·mol-1

第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2=+21.7kJ·mol-1

请回答：

(1)己知：NH3(l) NH3(g) △H3 = ckJ·mol-1。火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。则反应NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的 △H4=_________kJ·mol-1 (用含c的式子表示)，该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是__________________。

(2)①一定条件下，n(NH3)/n(CO2)对NH2COONH4的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。NH2COONH4的平衡转化率随n(NH3)/n(CO2)增大而上升，试分析其原因：_______________。

②恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反应合成尿素，第10 min达到平衡。若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图中画出0～15min内，NH2COONH4的物质的量浓度随时间变化曲线____________。

③下图表示不同条件下，反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的产物浓度随时间的变化曲线。

下列有关说法中，正确的是____________。

A.达到平衡时间最快的是II

B.反应约10分钟后，三个反应均己达到平衡

C.I条件下氢气的平衡转化率大于Ⅱ

D.三个反应的平衡常数一定相同

(3)用电化学方法可以实现低温常压合成氨。下图是以含N3-熔融盐为电解质，电解合成氨装置的工作原理示意图。阴极的电极反应是_______________________。

A.吸热慢 、散热也慢 、宜于食物保温

B.烹饪出的食物中含有对人体有益的元素

C.生产过程简单 、不易生锈 、价格便宜

D.生铁中含有碳元素 、能产生对人体有益的有机物

A. 标准状况下，0.1molCl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA

B. 常温常压下，44 g C3H8 中含有的碳碳单键数为 3 NA

C. 标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2 混合后气体中分子总数为 2 NA

D. 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA

请回答：

(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是___________________。

(2)步骤③的实验现象是_________________。

(3) 设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量____________________。

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚乙烯 C. 乙酸和乙烷 D. 乙烯和甲苯

A. 离子化合物中可能含有共价键 B. 化学键是分子间强烈的作用力

C. H、D、 T表示三种氢元素 D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构

A．缩小体积使压强增大 B.压强不变，充入N2使体积增大

C．体积不变，充入He使压强增大 D.压强不变，充入He使体积增大

【题目】对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )

A．混合气体的颜色不再变化

B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂

D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

A. CuSO4 B. NH4Cl C. H2SO4 D. C2H5OH

A. V=20mL

B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)